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2015年普通高等学校招生全国统一考试(浙江卷)理综(化学部分)答案解析(正式版)

资料类别: 理科综合/同步

所属版本: 通用

所属地区: 全国

上传时间:2015-06-11

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资料类型:试卷

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资料概述与简介

                    可能用到的相对原子质量:H 1   C 12   N 14   O 16   Na 23   Al 27
                    S 32   Fe 56   Ag 108   I 127
7.下列说法不正确的是
   A.液晶态介于晶体状态和液态之间,液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性
   B.常压下,0℃时冰的密度比水的密度小,水在4℃时密度最大,这些都与分子间的氢键有关
   C.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化
   D.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
8.下列说法正确的是
   A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可
   B.做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加
   C.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知溶液中存在SO42-或SO32-
   D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
9.右下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核  电荷数为X元素的2
倍。下列说法正确的是
   A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
   B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
   C.YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
   D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性
10.下列说法不正确的是
   A.己烷有4种同分异构体,它们的熔点、沸点各不相同
   B.在一定条件下,苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应
   C.油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油
   D.聚合物()可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
11.在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,
基本原理如图所示。下列说法不正确的是
   A.X是电源的负极
   B.阴极的反应式是:H2O+2eˉ=H2+O2ˉ
                   CO2+2eˉ=CO+O2ˉ
   C.总反应可表示为:H2O+CO2H2+CO+O2
   D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1
12.40℃时,在氨-水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是
   A.在pH=9.0时,c(NH4+)>c(HCO)>c(NH2COOˉ)>c(CO32-)
   B.不同pH的溶液中存在关系:c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COOˉ)+c(OHˉ)
   C.随着CO2的通入,不断增大
   D.在溶液中pH不断降低的过程中,有含NH2COOˉ的中间产物生成
13.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),设计了如下流程:
下列说法不正确的是
   A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉
   B.固体1中一定含有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3,进入固体2
   C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解
   D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
26.(10分)化合物X是一种香料,可采用乙烯与甲苯为主要原料,按下列路线合成:
已知:RXROH;RCHO+CH3COOR’RCH=CHCOOR’
请回答:
   (1)E中官能团的名称是         。
   (2)B+D→F的化学方程式         。
   (3)X的结构简式         。
   (4)对于化合物X,下列说法正确的是         。
        A.能发生水解反应            B.不与浓硝酸发生取代反应
        C.能使Br2/CCl4溶液褪色     D.能发生银镜反应
   (5)下列化合物中属于F的同分异构体的是         。
       
27.Ⅰ.(6分) 请回答:
   (1)H2O2的电子式___________。
   (2)镁燃烧不能用CO2灭火,用化学方程式表示其理由________________。
   (3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色沉淀,写出反应的离子方程式_____________。
   (4)完成以下氧化还原反应的离子方程式:
       (     )MnO4-+(     )C2O42-+______=(     )Mn2++(     )CO2↑+________
Ⅱ.(12分) 化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2,甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。
请推测并回答:
   (1)甲的化学式__________。
   (2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式__________。
   (3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式__________。
   (4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3),脱锈过程发生反应的化学方程式                          。
   (5)某同学认为:用惰性气体赶尽反应体系中的空气,将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥,再与金属钠反应,得到固体物质即为纯净的甲;取该固体物质与水反应,若能产生H2,即可证明得到的甲一定是纯净的。
       判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由___________。]
28.(15分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:
   (1)已知:
|化学键                   |C-H             |C-C             |C=C             |H-H             |
|键能/kJ·molˉ1            |412              |348              |612              |436              |
   计算上述反应的△H=________ kJ·mol-1。
   (2)维持体系总压强p恒定,在温度T时,物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α,则在该温度下反应的平衡常数K=____________ (用α等符号表示)。
   (3)工业上,通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9),控制反应温度600℃,并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下,乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下:
       ①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率,解释说明该事实___________。
       ②控制反应温度为600℃的理由是____________。
   (4)某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变,与掺水蒸汽工艺相比,在相同的生产效率下,可降低操作温度;该工艺中还能够发生反应:CO2+H2=CO+H2O,CO2+C=2CO。新工艺的特点有_________(填编号)。
       ① CO2与H2反应,使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
       ② 不用高温水蒸气,可降低能量消耗
       ③ 有利于减少积炭
       ④ 有利于CO2资源利用
29.(15分)某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验(一)   碘含量的测定
取0.0100 mol·Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管,取100.00 mL海带浸取原液至滴定池,用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E) 反映溶液中c(Iˉ)的变化,部分数据如下表:
V(AgNO3)/mL |15.00 |19.00 |19.80 |19.98 |20.00 |20.02 |21.00 |23.00 |25.00 | |E/mV |-225 |-200 |-150 |-100 |50.0 |175 |275 |300 |325 | |实验(二)   碘的制取
   另制海带浸取原液,甲、乙两种实验方案如下:
]
已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O。
请回答:
   (1)实验(一) 中的仪器名称:仪器A         , 仪器 B                   。
   (2)①根据表中数据绘制滴定曲线:
       ②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为     mL,计算得海带中碘的百分含量为       %。
   (3)①分液漏斗使用前须检漏,检漏方法为                   。
       ②步骤X中,萃取后分液漏斗内观察到的现象是               。
       ③下列有关步骤Y的说法,正确的是                   。
          A.应控制NaOH溶液的浓度和体积
          B.将碘转化成离子进入水层
          C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
          D.NaOH溶液可以由乙醇代替
       ④实验(二) 中操作Z的名称是                      。]
   (4)方案甲中采用蒸馏不合理,理由是                     。
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第9题表
NaOH溶液
FeSO4·7H2O
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