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2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标ⅱ卷)理综(化学部分)答案解析(正式版)

资料类别: 理科综合/同步

所属版本: 通用

所属地区: 全国

上传时间:2015-06-11

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资料类型:试卷

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资料概述与简介

                    7.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是
    A.硅胶可用作食品干燥剂
    B.P2O5不可用作食品干燥剂
    C.六水合氯化钙可用作食品干燥剂
    D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
【答案】C
考点:考查干燥剂的有关判断
8.某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为
   A.C14H18O5          B.C14H16O4          C.C14H22O5          D.C14H10O5
【答案】A
考点:考查酯类化合物性质及分子式判断
9.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相
同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是
   A.元素的非金属性次序为c>b>a
   B.a和其他3种元素均能形成共价化合物
   C.d和其他3种元素均能形成离子化合物
   D.元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
【答案】B
考点:考查元素推断及元素周期律的应用
10.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
    A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
    B.1L 0.1mol·L-1的NaHCO3-溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
    C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
    D.235g核互U发生裂变反应:U+nSr+U+10n净产生的中子(n)数为10NA
【答案】C
考点:考查阿伏加德罗常数计算
11分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构)
   A.3种        B.4种        C.5种        D.6种
【答案】B
【解析】
试题分析:分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体,这说明该有机物是羧酸,即分子组成
为C4H9—COOH,丁基有4种,所以有机物有4种,答案选B。
考点:考查同分异构体判断
12.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是
   A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
   B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
   C.工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
   D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收
【答案】C
13.用右图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是
|选项       |①中物质              |②中物质                                       |预测②中的现象                 |
|A.        |稀盐酸               |碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液                    |立即产生气泡                  |
|B.        |浓硝酸               |用砂纸打磨过的铝条                            |产生红棕色气体                |
|C.        |氯化铝溶液           |浓氢氧化钠溶液                                |产生大量白色沉淀              |
|D.        |草酸溶液]|高锰酸钾酸性溶液                              |溶液逐渐褪色                  |
【答案】D
【解析】
试题分析:A、盐酸首先中和氢氧化钠,A错误;B、常温下铝在浓硝酸中钝化,得不到气体,B错误;C、
氢氧化钠溶液开始是过量的,因此不可能产生白色沉淀氢氧化铝,C错误;D、草酸具有还原性,能被酸性
高锰酸钾溶液氧化,使其褪色,D正确,答案选D。
考点:考查实验方案设计与评价
26.(14分)酸性锌锰干电池是一种一次电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是有碳粉,二氧化锰,
氯化锌和氯化铵等组成的填充物,该电池在放电过程产生MnOOH,回收处理该废电池可以得到多种化工原
料,有关数据下图所示:
   溶解度/(g/100g水)
|        温度/℃             |0             |20            |40            |60            |80            |100           |
|化合物                     |              |              |              |              |              |              |
|NH4Cl                      |29.3          |37.2          |45.8          |55.3          |65.6          |77.3          |
|ZnCl2                      |343           |395           |452           |488           |541           |614           |
|化合物                      |Zn(OH)2                     |Fe(OH)2                     |Fe(OH)3                     |
|Ksp近似值                   |10-17                       |10-17                       |10-39                       |
   回答下列问题:
   (1)该电池的正极反应式为                 ,电池反应的离子方程式为:
   (2)维持电流强度为0.5A,电池工作五分钟,理论消耗Zn   g。(已经F=96500C/mol)
   (3)废电池糊状填充物加水处理后,过滤,滤液中主要有氯化锌和氯化铵,两者可以通过____分离回收,滤渣的主要成分是二氧化锰、______和      ,欲从中得到较纯的二氧化锰,最简便的方法是             ,其原理是       。
   (4)用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌,需去除少量杂质铁,其方法是:加入新硫酸和双氧水,溶解,铁变为             加碱调节PH为   ,铁刚好完全沉淀(离子浓度小于1×10-5mol/L时,即可认为该离子沉淀完全)。继续加碱调节PH为   ,锌开始沉淀(假定Zn2+浓度为0.1mol/L)。若上述过程不加双氧水的后果是    ,原因是     。
【答案】(1)MnO2+e—+H+=MnOOH;Zn+2MnO2+2H+=Zn2++2MnOOH  (2)0.05g
   (3)加热浓缩、冷却结晶;铁粉、MnOOH;在空气中加热;碳粉转变为CO2,MnOOH氧化为MnO2  (4)Fe3+;2.7;6;Zn2+和Fe2+分离不开;Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近
【解析】
试题分析:(1)酸性锌锰干电池是一种一次电池,外壳为金属锌,锌是负极,电极反应式为
Zn—2e—=Zn2+。中间是碳棒,碳棒中正极,二氧化锰得到电子,则正极电极反应式为MnO2+e—+H+=
MnOOH,总反应式为Zn+2MnO2+2H+=Zn2++2MnOOH。
(2)维持电流强度为0.5A,电池工作五分钟,则通过的电量是150,因此通过电子的物质的量是
,锌在反应中失去2个电子,则理论消耗Zn的质量是
考点:考查原电池原理的应用、物质的分离与提纯等
27.(14分)甲醇是重要的化工原料,又可称为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下:
    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)             △H1
    ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)    △H2[Z|X|X|K]
    ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)         △H3
   回答下列问题:
|化学键                 |H-H     |C-O     |C O     |H-O     |C-H     |
|E/(kJ.mol-1)         |436     |343     |1076         |465     |413     |
   (1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下:
       由此计算△H1=   kJ.mol-1,已知△H2=-58kJ.mol-1,则△H3=   kJ.mol-1
   (2)反应①的化学平衡常数K的表达式为     ;图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为      (填曲线标记字母),其判断理由是                  。
   (3)合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图2所示。a(CO)值随温度升高而      (填“增大”或“减小”),其原因是        。图2中的压强由大到小为_____,其判断理由是_____。
【答案】(1)—99;+41  (2);a;反应①为放热反应,平衡常数应随温度升高变
(3)减小;升高温度时,反应①为放热反应,平衡向向左移动,使得体系中CO的量增大;反应③为吸热反应,平衡向右移动,又产生CO的量增大;总结果,随温度升高,使CO的转化率降低;P3>P2>P1;相同温度下,由于反应①为气体分子数减小的反应,加压有利于提升CO的转化率;而反应③为气体分子数不变的反应,产生CO的量不受压强影响,故增大压强时,有利于CO的转化率升高
的量不受压强影响,故增大压强时,有利于CO的转化率升高,所以图2中的压强由大到小为P3>P2>P1。
考点:考查反应热计算、盖斯定律应用以及外界条件对平衡状态的影响
28.(15 分)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂,答下列问題:
   (1)工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比
       为                    	。
   (2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2:
   
       ①电解时发生反应的化学方程式为                         。
       ②溶液X中大量存在的阴离子有__________。
       ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是       (填标号)。
       a.水	b.碱石灰	C.浓硫酸	d.饱和食盐水
   (3)用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量:
      Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50 mL水溶解后,再加入 3 mL  稀硫酸:
      Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口;
      Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;
      Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中:
      Ⅴ.用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中:
      ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为                       。
      ②玻璃液封装置的作用是               。
      ③V中加入的指示剂通常为          	,滴定至终点的现象是              。
      ④测得混合气中ClO2的质量为           g.。
   (4)O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐,下列物庾最适宜的是_______填标号)。
      a.明矾	b.碘化钾	c.盐酸	d.硫酸亚铁
【答案】(1) 2:1  (2)①NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3   ②Cl—、OH—   ③c
   (3)①2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O ②吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出) ③淀粉溶液;溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再改变
   ④0.02700  (4)d
考点:考查物质制备实验方案设计与探究
36.【化学——选修2:化学与技术】苯酚和丙酮都是重要的化工原料,工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚
和丙酮,其反应和工艺流程示意图如下:
   ]
   相关化合物的物理常数
|物质        |相对分子质量         |密度(g/cm-3)          |沸点/℃       |
|异丙苯      |120                  |0.8640                  |153          |
|丙酮        |58                   |0.7898                  |56.5         |
|苯酚        |94                   |1.0722                  |182          |
   回答下列问题:
   (1)在反应器A中通入的X是        。
   (2)反应①和②分别在装置          和           中进行(填装置符号)。
   (3)在分解釜C中加入的Y为少置浓硫酸,其作用是______,优点是用量少,缺点是_______________。
   (4)反应②为	(填“放热”或“吸热”)反应。反应温度控制在50-60℃,温度过高的安        全隐患是            。
   (5)中和釜D中加入的Z最适宜的是           (填编号。已知苯酚是一种弱酸)
       a. NaOH	  b. CaCO	   c. NaHCO      	d. CaO
   (6)蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为      和        ,判断的依据是          。
   (7)用该方法合成苯酚和丙酮的优点是            。
【答案】(1)氧气(或空气)  (2)A;C  (3)催化剂(提高反应速率);腐蚀设备
   (4)放热;可能会导致(过氧化物)爆炸
   (5)c  (6)丙酮、苯酚;苯酚的沸点高于丙酮(7)原子利用率高
考点:考查化学与技术模块的分析与应用
37.[化学—选修3:物质结构与性质](15分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索,A2-和B+具有相同的电子构型;C、 D为同周期元索,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:
   (1)四种元素中电负性最大的是   (填元素符号),其中C原子的核外电子排布布式为__________。
   (2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是      (填分子式),原因是        ;A和B的氢化物所属的晶体类型分别为       和       。
   (3)C和D反应可生成组成比为1:3的化合物E, E的立体构型为       ,中心原子的杂化轨道类型为       	.。
   (4)化合物D2A的立体构型为    	,中心原子的价层电子对数为       ,单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A,其化学方程式为          。
   (5)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数,a= 0.566nm, F 的化学式为   :晶胞中A 原子的配位数为      ;列式计算晶体F的密度(g.cm-3)      。
【答案】(1)O;1s22s22p63s23p3(或[Ne] 3s23p3)
   (2)O3;O3相对分子质量较大,范德华力大;分子晶体;离子晶体
   (3)三角锥形;sp3 (4)V形;4;2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl
   (或2Cl2+2Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl)
   (5)Na2O;8;
考点:考查元素推断、核外电子排布、电负性、空间构型、杂化轨道及晶胞结构与计算等
38.[化学一选修5:有机化学基础](15分)
   聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料,在材枓的生物相存性方面有很好的应用前景。 PPG的一种合成路线如下:
   已知:
   ①烃A的相对分子质量为70,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢;
   ②化合物B为单氯代烃:化合物C的分子式为C5H8;
   ③E、F为相对分子质量差14的同系物,F是福尔马林的溶质;
   ④ 。
   回答下列问题:
   (1)A的结构简式为       。
   (2)由B生成C的化学方8式为	         。
   (3)由E和F生成G的反应类型为       ,G的化学名称为	         。
   (4) ①由D和H生成PPG的化学方程式为        。
       ②若PPG平均相对分子质量为10000,则其平均聚合度约为   (填标号).
       a. 48	b. 58	c. 76   d.122
   (5)D的网分异构体中能同时满足下列条件的共有    	种(不含立体异构):
       ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体   ②既能发生银镜反应,又能发生皂化反应
       其中核磁共振氢谱显示为3组峰,且峰面积比为6:1:1的是     (写姑构简式):
       D的所有同分异构体在下列—种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器是
       ___________(填标号)。
       a.质谱仪  b.红外光谱仪c.元素分析仪d.核磁共振仪
【答案】(1) (2)
   (3)加成反应;3—羟基丙醛(或β—羟基丙醛)(4)①
 
   ②b(5)5;;c
(5)D的网分异构体中能同时满足下列条件的共有    	种(不含立体异构):
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体,说明含有羧基;②既能发生银镜反应,又能发生皂化反应,说明含有醛基和酯基,因此是甲酸形成的酯基,所以可能的结构简式为HCOOCH2CH2CH2COOH、
HCOOCH2CH(COOH)CH3、HCOOCH(COOH)CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH2COOH、HCOOC(CH3)2COOH,共计5种。其中核磁共振氢谱显示为3组峰,且峰面积比为6:1:1的是。
a.质谱仪又称质谱计。分离和检测不同同位素的仪器。即根据带电粒子在电磁场中能够偏转的原理,按物质原子、分子或分子碎片的质量差异进行分离和检测物质组成的一类仪器。,b.红外光谱仪是测定结构的,d.核磁共振仪是测定氢原子种类的,而c.元素分析仪是测定元素种类的,因此完全相同的是元素分析仪,答案选c。
考点:考查有机化学基础模块的分析与应用
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