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2015年普通高等学校招生全国统一考试(安徽卷)理综(化学部分)答案解析(正式版)(原卷版)

资料类别: 理科综合/同步

所属版本: 通用

所属地区: 全国

上传时间:2015-06-09

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资料类型:试卷

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资料概述与简介

                    2015年普通高等学校招生全国统一考试(安徽卷)
理科综合能力测试化学试题
7.碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是:
   A.分子式为C3H2O3
   B.分子中含6个σ键
   C.分子中只有极性键
   D.8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2
8.下列有关实验的选项正确的是:
|A.配制0.10mol/L NaOH溶液   |B.除去CO中的CO2                    |C.苯萃取碘水中的I2分出水层后的操|D.记录滴定终点读数为12.20m|
|                           |                                    |作                               |L                          |
|                      |                               |                            |                      |
9.下列有关说法正确的是:
   A.在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
   B.Fe(OH)3胶体无色、透明,能发生丁达尔现象
   C.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
   D.SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物
10.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是:
   A.该溶液中,H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
   B.该溶液中,Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存
   C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为:
     2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2O
   D.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1molCl2,转移电子约为6.02×1023个
11.汽车尾气中,产生NO的反应为:N2(g)+O2(g)2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是:
   A.温度T下,该反应的平衡常数K=
   B.温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小
   C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
   D.若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的△H<0
12.某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中,有大量气泡产生。为探究该反应原理,该同学做了以下试验并观察到相关现象,由此得出的结论不合理的是:
|选项           |实验及现象                                                          |结论                                     |
|A              |将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝                       |反应中有NH3产生                          |
|B              |收集产生的气体并点燃,火焰呈淡蓝色                                  |反应中有H2产生                           |
|C              |收集气体的同事测得溶液的pH为8.0                                     |弱碱性溶液中Mg也可被氧化                 |
|D              |将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中,有气泡产生                   |弱碱性溶液中OH-氧化了Mg                  |
13.25℃时,在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中,滴加0.1mol/L的盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是:
   A.未加盐酸时:c(OH-)>c(Na+)= c(NH3·H2O)
   B.加入10mL盐酸时:c(NH4+) +c(H+) = c(OH-)
   C.加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl-) = c(Na+)
   D.加入20mL盐酸时:c(Cl-) =c(NH4+) +c(Na+)
25.(14分)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。
   (1)Si位于元素周期表第____周期第_____族。
   (2)N的基态原子核外电子排布式为_____;Cu的基态原子最外层有___个电子。
   (3)用“>”或“<”填空:
|原子半径                       |电负性                         |熔点                           |沸点                           |
|Al_____Si                      |N____O                         |金刚石_____晶体硅              |CH4____SiH4                    |
   (4)常温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示,反应过程中有红棕色气体产生。
       0-t1时,原电池的负极是Al片,此时,正极的电极反应式是_____,溶液中的H+向___极移动,t1时,原电池中电子流动方向发生改变,其原因是______。
26.(15分)四苯基乙烯(TFE)及其衍生物具有诱导发光特性,在光电材料等领域应用前景广泛。以下是TFE的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略):
   (1)A的名称是______;试剂Y为_____。
   (2)B→C的反应类型为_______;B中官能团的名称是______,D中官能团的名称是______.。[来源:]
   (3)E→F的化学方程式是_______________________。
   (4)W是D的同分异构体,具有下列结构特征:①属于萘()的一元取代物;②存在羟甲基(-CH2OH)。写出W所有可能的结构简式:_____。
   (5)下列叙述正确的是______。
       a.B的酸性比苯酚强             b.D不能发生还原反应
       c.E含有3种不同化学环境的氢   d.TPE既属于芳香烃也属于烯烃
27.(14分)硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值,某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4,其流程如下:
已知:NaBH4常温下能与水反应,可溶于异丙酸(沸点:13℃)。
   (1)在第①步反应加料之前,需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气,该操作的目的是_____,原料中的金属钠通常保存在____中,实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_____,_____,玻璃片和小刀等。
   (2)请配平第①步反应的化学方程式:
       □NaBO2+□SiO2+□Na+□H2-------□NaBH4+□Na2SiO3
   (3)第②步分离采用的方法是______;第③步分离(NaBH4)并回收溶剂,采用的方法是______。
   (4)NaBH4(s)与水(l)反应生成NaBO2(s)和氢气(g),在25℃,101KPa下,已知每消耗3.8克NaBH4(s)放热21.6KJ,该反应的热化学方程式是_______。
28.(14分)某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol·L-1的Ba(NO3)2溶液中,得到了BaSO4沉淀,为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2,该小组突出了如下假设:
假设一:溶液中的NO3-
假设二:溶液中溶解的O2
   1. 验证假设
该小组涉及实验验证了假设一,请在下表空白处填写相关实验现象
|实验步骤                                                                   |实验现象                      |结论                |
|实验1:在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中,缓慢通入纯净的SO2气体  |                              |假设一成立          |
|实验2:在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa(NO3)2溶液的烧杯中,缓慢通入纯净 |                              |                    |
|的SO2气体                                                                  |                              |                    |
(2)为深入研究该反应,该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线入下图
     实验1中溶液pH变小的原因是____;V1时,实验2中溶液pH小于实验1的原因是(用离子方程式表示)_________。
   2. 验证假设二
   请设计实验验证假设二,写出实验步骤,预期现象和结论。
|实验步骤、预期现象和结论(不要求写具体操作过程)                                                                              |
|                                                                                                                              |
|                                                                                                                              |
   3. 若假设二成立,请预测:在相同条件下,分别通入足量的O2和KNO3,氧化相同的H2SO3溶液(溶液体积变化忽略不计),充分反映后两溶液的pH前者_______(填大于或小于)后者,理由是
      __________

                

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