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2015年普通高等学校招生全国统一考试(安徽卷)理综(化学部分)答案解析(正式版)(解析版)

资料类别: 理科综合/同步

所属版本: 通用

所属地区: 全国

上传时间:2015-06-09

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资料类型:试卷

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资料概述与简介

                    7.碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是:
   A.分子式为C3H2O3
   B.分子中含6个σ键
   C.分子中只有极性键
   D.8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2
【答案】A
考点:物质结构 物质的量
8.下列有关实验的选项正确的是:
|A.配制0.10mol/L            |B.除去CO中的CO2                    |C.苯萃取碘水中的I2分出水层后的操|D.记录滴定终点读数为12.20m|
|NaOH溶液              |                                    |作                               |L                          |
|                      |                               |                            |                      |
【答案】B
【解析】
试题分析:A、不能直接在容量瓶中溶解溶质,故A错误;B、二氧化碳属于酸性氧化物,可以与氢氧化钠溶液反应,而一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应,所以可以用洗气的方法除去一氧化碳中的二氧化碳,故B正确;C、分液时,下层溶液从下口流出,上层液体应该从上口倒出,苯溶液密度小,应该从上口倒出,故C错误;D、酸式滴定管的0刻度在上方,故读数为:11.80mL,故D错误,此题选B。
考点:化学实验基本操作
9.下列有关说法正确的是:
   A.在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
   B.Fe(OH)3胶体无色、透明,能发生丁达尔现象
   C.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
   D.SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物
【答案】C
考点:元素及化合物
10.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是:
   A.该溶液中,H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
   B.该溶液中,Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存
   C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为:
     2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2O
   D.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1molCl2,转移电子约为6.02×1023个
【答案】D
【解析】
试题分析:A、ClO-在酸性条件具有强氧化性,可以氧化Br-,故A错误;B、混合溶液中存在Cl-,所以Ag+不能大量存在,故B错误;C、该溶液呈碱性,不应该有H+,故C错误;D、方程式为:NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑,生成1molCl2,转移电子约为6.02×1023个,D正确;此题选D
考点:离子反应
11.汽车尾气中,产生NO的反应为:N2(g)+O2(g)2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是:
   A.温度T下,该反应的平衡常数K=
   B.温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小
   C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
   D.若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的△H<0
【答案】A
考点:化学反应速率 化学平衡
12.某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中,有大量气泡产生。为探究该反应原理,该同学做了以下试验并观察到相关现象,由此得出的结论不合理的是:
|选项           |实验及现象                                                          |结论                                     |
|A              |将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝                            |反应中有NH3产生                          |
|B              |收集产生的气体并点燃,火焰呈淡蓝色                                  |反应中有H2产生                           |
|C              |收集气体的同事测得溶液的pH为8.0                                     |弱碱性溶液中Mg也可被氧化                 |
|D              |将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中,有气泡产生                   |弱碱性溶液中OH-氧化了Mg                  |
【答案】D
【解析】
试题分析:A、检验氨气的方法正确,故A正确;B、火焰呈淡蓝色,该气体为H2,B正确;C、PH为8.6时,仍然有气体生成,说明碱性条件下,Mg可以被氧化,C正确;D、若是氢氧根氧化了Mg,则氢氧根得电子被还原,不可能生成气体,所以D的结论不合理,故选D。
考点:元素及化合物  实验基础
13.25℃时,在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中,滴加0.1mol/L的盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是:
   A.未加盐酸时:c(OH-)>c(Na+)= c(NH3·H2O)
   B.加入10mL盐酸时:c(NH4+) +c(H+) = c(OH-)
   C.加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl-) = c(Na+)
   D.加入20mL盐酸时:c(Cl-) =c(NH4+) +c(Na+)
【答案】B
考点:电解质溶液
25.(14分)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。
   (1)Si位于元素周期表第____周期第_____族。
   (2)N的基态原子核外电子排布式为_____;Cu的基态原子最外层有___个电子。
   (3)用“>”或“<”填空:
|原子半径                       |电负性                         |熔点                           |沸点                           |
|Al_____Si                      |N____O                         |金刚石_____晶体硅              |CH4____SiH4                    |
   (4)常温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示,反应过程中有红棕色气体产生。
       0-t1时,原电池的负极是Al片,此时,正极的电极反应式是_____,溶液中的H+向___极移动,t1时,原电池中电子流动方向发生改变,其原因是______。
【答案】(1)第三周期ⅢA族,(2)1s22s22p3,1个(3)>,<,>,<(4)2H+ + NO3--e-=NO2 + H2O,铜极,加水将浓硝酸稀释成稀硝酸
考点:物质结构与性质  电化学
26.(15分)四苯基乙烯(TFE)及其衍生物具有诱导发光特性,在光电材料等领域应用前景广泛。以下是TFE的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略):
   (1)A的名称是______;试剂Y为_____。
   (2)B→C的反应类型为_______;B中官能团的名称是______,D中官能团的名称是______.。
   (3)E→F的化学方程式是_______________________。
   (4)W是D的同分异构体,具有下列结构特征:①属于萘()的一元取代物;②存在羟甲基(-CH2OH)。写出W所有可能的结构简式:_____。
   (5)下列叙述正确的是______。
       a.B的酸性比苯酚强             b.D不能发生还原反应
       c.E含有3种不同化学环境的氢   d.TPE既属于芳香烃也属于烯烃
【答案】(1)甲苯、高锰酸钾(2)取代反应、羧基、羰基(3+NaOH→ +HBr
   (4),其他同分异构体,可改变取代基的位置
   (5)ad
【解析】
试题分析:(1)甲苯被高锰酸钾氧化生成苯甲酸;(2)溴原子取代羟基,(3)卤原子水解生成羟基;(4)由于D的分子式为:C13H10O,根据条件推断W的支链中含有碳碳叁键和一个羟基;(5)羧基的酸性大于酚羟基,故a正确;羰基可以发生氢气加成,即还原反应,故b错误;c、E中含有5中不同环境的H,故c错误;d、正确;
考点:有机合成与有机推断
27.(14分)硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值,某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4,其流程如下:
已知:NaBH4常温下能与水反应,可溶于异丙酸(沸点:13℃)。
   (1)在第①步反应加料之前,需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气,该操作的目的是_____,原料中的金属钠通常保存在____中,实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_____,_____,玻璃片和小刀等。
   (2)请配平第①步反应的化学方程式:
       □NaBO2+□SiO2+□Na+□H2-------□NaBH4+□Na2SiO3
   (3)第②步分离采用的方法是______;第③步分离(NaBH4)并回收溶剂,采用的方法是______。
   (4)NaBH4(s)与水(l)反应生成NaBO2(s)和氢气(g),在25℃,101KPa下,已知每消耗3.8克NaBH4(s)放热21.6KJ,该反应的热化学方程式是_______。
【答案】(1)隔绝空气,煤油,镊子、滤纸(2)系数为:1、2、4、2=1、2;(3)加入异丙酸后过滤;过滤,冷却结晶(4)NaBH4(s)+H2O(l) = NaBO2(s)+H2(g) △H=-216KJ/mol;
【解析】
试题分析:(1)由于NaBH4常温下能与水反应,Na比较活泼,故充入氩气,是排空装置中的空气,避免影响反应;少量金属钠保存在煤油里;取用钠时,用镊子夹取,滤纸吸干表面的煤油;(2)NaBO2+2SiO2+4Na+2H2-------NaBH4+2Na2SiO3;(3)加入异丙酸后过滤;过滤,冷却结晶(4)根据物质的量计算,n(NaBH4)=0.1mol,故热方程式为:NaBH4(s)+H2O(l) = NaBO2(s)+H2(g) △H=-216KJ/mol;
考点:工艺流程
28.(14分)某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol·L-1的Ba(NO3)2溶液中,得到了BaSO4沉淀,为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2,该小组突出了如下假设:
假设一:溶液中的NO3-
假设二:溶液中溶解的O2
   1. 验证假设
该小组涉及实验验证了假设一,请在下表空白处填写相关实验现象
|实验步骤                                                                   |实验现象                      |结论                |
|实验1:在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中,缓慢通入纯净的SO2气体  |                              |假设一成立[来源:学科|
|                                                                           |                              |网]                 |
|实验2:在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa(NO3)2溶液的烧杯中,缓慢通入纯净的SO2 |                              |                    |
|气体                                                        |                              |                    |
(2)为深入研究该反应,该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线入下图
     实验1中溶液pH变小的原因是____;V1时,实验2中溶液pH小于实验1的原因是(用离子方程式表示)_________。
   2. 验证假设二
   请设计实验验证假设二,写出实验步骤,预期现象和结论。
|实验步骤、预期现象和结论(不要求写具体操作过程)                                                                              |
|                                                                                                                              |
|                                                                                                                              |
   3. 若假设二成立,请预测:在相同条件下,分别通入足量的O2和KNO3,氧化相同的H2SO3溶液(溶液体积变化忽略不计),充分反映后两溶液的pH前者_______(填大于或小于)后者,理由是
      ___________
【答案】(1)无现象、白色沉淀生成(2)SO2溶于水后生成H2SO3,亚硫酸显酸性,故pH值减小;SO2 +H2OH2SO3 H2SO32H+ +SO32-,H++NO3-=HNO3,硝酸酸性大于亚硫酸;
|实验步骤                                                              |实验现象                      |结论                |
|实验1:在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中,缓慢通入纯净的SO2气体  |无现象                        |假设二成立          |
|实验2:在盛有富含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中,缓慢通入纯净 |有白色沉淀生成                |                    |
|的SO2气体                                                                  |                              |                    |
(3)大于,前者是将H2SO3氧化成硫酸,后者是生成硝酸,硝酸的酸性大于硫酸,故前者pH大于后者。
【解析】
试卷分析:(1)根据强酸制弱酸的原理,亚硫酸是弱酸不能制备盐酸,故实验1无现象,SO2溶于水后生成H2SO3,亚硫酸显酸性,电离出H+,和NO3-结合生成硝酸,具有强氧化性,将SO32-氧化成SO42-,故生成白色的BaSO4沉淀;(2)SO2溶于水后生成H2SO3,亚硫酸显酸性,故pH值减小;SO2 +H2OH2SO3 H2SO32H+ +SO32-,H++NO3-=HNO3,硝酸酸性大于亚硫酸;验证假设二需要做对比实验如下:
|实验步骤                                                                   |实验现象                      |结论                |
|实验1:在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中,缓慢通入纯净的SO2气体  |无现象                        |假设二成立          |
|实验2:在盛有富含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中,缓慢通入纯净 |有白色沉淀生成                |                    |
|的SO2气体                                                                  |                              |                    |
   (3)前者是将H2SO3氧化成硫酸,后者是生成硝酸,硝酸的酸性大于硫酸,故前者pH大于后者。故前者pH值大于后者。
考点:实验设计与评价  探究实验

                

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