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2015年1月2015届高三上学期期末统考(广东版)理综卷(原卷+答案+解析)

资料类别: 理科综合/同步

所属版本: 通用

所属地区: 广东

上传时间:2015-01-08

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资料类型:期末考试

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资料概述与简介

                    可能用到的相对原子质量:N-14  O-16  Na-23  Cl-35.5
第I卷(选择题  共118分)
一、单项选择题:本大题共16小题,每小题4分,满分64分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的,选对的得4分,选错或不答的得0分。
1.在真核细胞中高尔基体与内质网在结构上没有直接相通,但是当附着有核糖体的内质网膜(粗面内质网)连接到高尔基体膜上时,内质网膜常常失去核糖体,变成光滑的、无颗粒的膜(滑面内质网),与高尔基体膜极为相似。下列有关生物膜的叙述错误的是
2.下列有关细胞生命历程的叙述正确的是
   A.植物细胞增殖过程中,细胞中央的赤道板会形成细胞板产生新的细胞壁
   B.动物细胞衰老后,细胞核体积减小,染色质松散
   C.根尖细胞和叶肉细胞有很大的差异,这是遗传信息执行情况不同的结果
   D.原癌基因发挥作用时,细胞将成为不受机体控制的恶性增殖细胞
3.结核病是一种由结核分枝杆菌作为病原菌引起的慢性呼吸道传染病,严重危害人类健康。2013年9月1日,中科院生物物理所的毕利军和张先恩两个研究组在Nature Genetics杂志上在线发表了“揭示结核分枝杆菌耐药性相关的新遗传变异”的研究成果。下列相关说法正确的是
   A.结核分枝杆菌的可遗传变异类型有基因突变、基因重组和染色体变异
   B.结核分枝杆菌耐药性的增强是过度使用抗生素导致的
   C.结核分枝杆菌通过线粒体进行有氧呼吸,为生命活动提供能量
   D.机体被结核分枝杆菌感染后,其内B细胞受刺激并增殖分化形成相应的浆细胞
4.通过以下方法所获得的免疫能力在体内保持时间较长的是
   A.成人注射丙种球蛋白(抗体) 	       B.注射乙肝疫苗
   C.婴儿通过母乳获得某些抗体 	   D.注射淋巴因子
5.通过转基因技术或细胞工程技术将胡萝卜素转化酶系统转入到大米胚乳中可获得外表为金黄色的转基因大米,如图所示,下列相关叙述中不正确的是    (   )
   A.两方案中都运用到了植物体细胞具有全能性的这一原理
   B.两方案都能克服远缘杂交不亲和的障碍
   C.甲方案所用技术的核心是基因表达载体的构建
   D.乙方案诱导细胞杂交的方法和诱导动物细胞融合的方法完全相同
6.下表格列举了白菜经不同方式处理后,植株的开花情况。据表格信息能得出的结论是
|组别                 |处理方法                                      |开花情况             |
|1                    |低温处理,不另外施加赤霉素                    |白菜开花             |
|2                    |未经低温处理,另外施加赤霉素                  |白菜开花             |
|3                    |未经低温处理,不另外施加赤霉素                |白菜不开花           |
   A.赤霉素能促进花的发育	            B.赤霉素能解除种子休眠
   C.赤霉素必须经低温诱导才能合成 	D.白菜必须经低温环境处理才能开花
7.下列说法正确的是
8.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
   A.0.1mol/L的NaCO3溶液中CO32-的个数小于0.2NA
   B.标准状况下,2.24L Cl2和足量NaOH溶液反应转移2NA个电子
   C.常温下,23gNO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子
   D.1 molCH3CH2C1中所含的共价键数为6NA
9.下列解释实验事实的离子方程式不正确的是
   A.误将洁厕灵与消毒液混合:2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
   B.酸性KI淀粉溶液久置后变蓝:4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
   C.向新制Cu(OH)2中加入乙醛溶液并加热:CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
   D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
10.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
|选项     |陈述Ⅰ                                                                    |陈述Ⅱ                                                   |
|A        |二氧化硫能使品红褪色                                                     |二氧化硫具有还原性                                      |
|B        |锌的金属活泼性比铁的强                                                   |在海轮外壳上装若干锌块以减缓其腐蚀                      |
|C        |SiO2能与氢氟酸及氢氧化钠反应                                             |SiO2是两性氧化物                                        |
|D        |BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀                              |说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)                            |
11.下列实验操作与实验目的或结论一致的是
|选项      |实验操作                                                                                |实验目的或结论                         |
|A         |向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中,加入适量氯水,再加CCl4萃取分液                          |除去FeCl2溶液中的FeBr2                 |
|B         |向某溶液中加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体                                  |溶液中一定含有CO32-                    |
|C         |用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色                                                |该溶液中可能含有K+                    |
|D         |用酸度计测定SO2和CO2饱和溶液的pH,前者pH小                                              |H2SO3酸性强于H2CO3                     |
12.下图是模拟电化学反应的装置图,下列有关叙述中,不正确的是
   A.若a为铜棒,b为锌棒,X为CuSO4溶液,开关C置于B处,可以实现锌表面镀铜
   B.若a 为碳棒,b为铁棒,X为NaCl溶液,开关 C置于B处,可减缓铁的腐蚀,该法称为外加电流的阴极保护法
   C.若a为锌棒,b为铁棒,X为经过酸化的3%的氯化钠溶液,开关C置于A处,一段时间后向b极区滴入几滴K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液,不能观察到有蓝色沉淀生成
   D.若a为铜棒,b为铝棒,X为浓硝酸溶液,开关C置于A处,铝棒质量将减少,铜电极发生的电极反应式为2H++2e-=H2↑
13.2014年9月28日,在仁川亚运会田径男子100米决赛中,卡塔尔选手奥古诺德在起跑落后的情况下以9秒93的成绩夺冠,并打破亚洲纪录,同样令人欣喜的还有中国的苏炳添,他凭借今年个人最好成绩10秒10勇夺银牌。下列说法正确的是
   A.起跑阶段的速度一定是奥古诺德大
   B.全程的平均速度一定是奥古诺德大
   C.全程的任意时刻对应的瞬时速度都是奥古诺德大
   D.苏炳添比奥古诺德落后0.13s
14.一铁架台放于水平地面上,其上有一轻质细线悬挂一小球,开始时细线竖直,现将水平力F作用于小球上,使其缓慢地由实线位置运动到虚线位置,铁架台始终保持静止,则在这一过程中
   A.水平拉力F是恒力                   B.铁架台对地面的压力可能变小
   C.铁架台所受地面的摩擦力不变         D.铁架台相对于地面的运动趋势增强
15.2014年11月29日,首届2014(武汉)国际新能源汽车与电动车展览会在武汉国际博览中心隆重开幕。参展的某一电动车整车质量为60 kg,额定输出功率为350 W,在额定输出功率不变的情况下,质量为60 kg的人骑着此电动自行车沿平直公路行驶,所受阻力恒为车和人总重的0.05倍,取g=10 m/s2,则
   A.电动车的最大行驶速度约为4m/s
   B.电动车的最大行驶速度约为6m/s
   C.当车速为5 m/s时,其加速度为0.8m/s2
   D.当车速为5 m/s时,其加速度为0.6m/s2
16.如图所示,直线A和B分别为电源a、b的路端电压和电流的关系图象,设两个电源的内阻分别为ra和rb,若将一定值电阻R0分别接到a、b两电源上,通过R0的电流分别为Ia和Ib,则
   A.ra=rb                   B.ra>rb              C.Ia=Ib                   D.Ia<Ib
二、双项选择题:本大题共9小题,每小题6分,共54分。在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全部选对的得6分,只选1个且正确的得3分,有选错或者不答的得0分。
17.如图所示,a、b是两颗绕地球做匀速圆周运动的人造卫星,它们距地面的高度分别是R和2R(R为地球半径)。下列说法中正确的是
   A.卫星a、b的线速度大小之比是:
   B.卫星a、b的周期之比是1∶2
   C.卫星a向后喷气后可能变轨到卫星b所在轨道
   D.卫星a向前喷气后可能变轨到卫星b所在轨道
18.如图所示,在竖直向上的匀强磁场中,水平放置着一根长直导线,电流方向垂直纸面向外,a、b、c、d是以直导线为圆心的同一圆周上的四点,则
   A.a、b两点磁感应强度相同     B.c、d两点磁感应强度大小相等
   C.a点磁感应强度最大          D.b点磁感应强度最大
19.如图所示,竖直平面内光滑圆弧形管道OMC半径为R,它与水平管道CD恰好相切。水平面内的等边三角形ABC的边长为L,顶点C恰好位于圆周最低点,CD是AB边的中垂线。在A、B两顶点上放置一对等量异种电荷,各自所带电荷量为q。现把质量为m、带电荷量为+Q的小球(小球直径略小于管道内径)由圆弧形管道的最高点M处静止释放,不计+Q对原电场的影响以及带电荷量的损失,取无穷远处为零电势,静电力常量为k,重力加速度为g,则
   A.D点的电场强度大于C点
   B.D点的电势大于C点
   C.小球在管道中运动时,机械能不守恒
   D.小球运动到圆弧形管道最低点C处时的电场力大小为
20.如图所示为科技馆里一个趣味体验项目的照片和简化图,核心装置为一个金属球,在干燥的空气里,体验者双脚站在绝缘凳上,手(图中为右手)按在金属球上,并与周围其他物体保持远离。一条特殊传送带(图中未画出)给金属球不断地输送电荷,过一段时间后,体验者的头发便会四处散开,甚至倒立,十分有趣,如图所示,在此状态下,下列分析正确的是
   A.若用左手也去摸金属球,会被电击
   B.若用左手与旁边的观众握手,会被电击
   C.若将右手离开金属球,则头发会立刻恢复常态
   D.若将右手离开金属球而且走下绝缘凳,头发会立刻恢复常态
21.如图甲所示是某燃气炉点火装置的原理图。转换器将直流电压转换为图乙所示的正弦交变电压,并加在一理想变压器的原线圈上,变压器原、副线圈的匝数分别为n1、n2,为交流电压表.当变压器副线圈电压的瞬时值大于5 000 V时,就会在钢针和金属板间引发电火花进而点燃气体。以下判断正确的是(  )
   A.电压表的示数等于5 V                   B.电压表的示数等于3.5V
   C.实现点火的条件是>1 000             D.实现点火的条件是<1 000
22.已知短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图,下列说法正确的是
   A.原子半径Y>X>Z
   B.X元素一定是非金属元素
   C.当X、Y、Z为非金属时,气态氢化物的稳定性:Y>X>Z
   D.Z的原子序数可能是X的原子序数的2倍
23.下列说法不正确的是
   A.氢硫酸溶液加水稀释,溶液中的离子浓度和导电性均减小,电离程度增大
   B.常温下,0.4 mol•L-1  HA溶液和0.2 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后的pH等于3,则混合溶液中粒子浓度大小关系:c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH—)
   C.0.l mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
   D.已知酸性HF>CH3COOH,物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中:c(K+)-c(CH3COO-)>c(Na+)-c(F-)
24.下列有关实验的叙述不正确的是
   A.用于筛选杂交瘤细胞的培养基属于选择培养基
   B.诱导外植体脱分化需要用含有蔗糖的培养基培养
   C.配制培养大肠杆菌的固体培养基时,必须使用无菌水
   D.血细胞计数板法和稀释涂布平板法计数同一样本所得的结果相同
25.山羊性别决定方式为XY型。下面的系谱图表示了山羊某种性状的遗传,图中深色表示该种性状的表现者。下列说法正确的是
   A.Ⅲ-2是杂合子的概率是2/3
   B.据系谱图推测,该性状为隐性性状
   C.控制该性状的基因可能位于X染色体上
   D.Ⅱ-3控制该性状的基因来自Ⅰ-1
第Ⅱ卷(共182分)
三、非选择题:按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤,只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题,答案中必须明确写出数值和单位。
26.(16分)将葡萄试管苗接种到含有所需培养基的三角瓶中,三角瓶用外包牛皮纸的棉塞封口,然后将其置于人工培养箱中(每个培养箱中有40个三角瓶)。培养箱的温度为25 ℃,光周期设定为24 h,每天8:00~0:00设定为光照培养阶段,0:00~8:00设定为黑暗培养阶段,其他条件适宜。培养一段时间待试管苗正常生长后,监控一天内光照阶段及黑暗阶段,培养箱及三角瓶中CO2浓度的变化,结果如下表所示:
   请据表分析后回答下列问题:
   (1)一天内培养箱和三角瓶中光照阶段CO2浓度下降的原因是         ,黑暗阶段CO2浓度上升的原因是         。
   (2)光照阶段培养箱和三角瓶内CO2浓度从最高值降至最低值所需要的时间分别是         个小时。9:00~0:00时间段,三角瓶内CO2浓度不变的原因是         ,其中9:00~11:00时间段,试管苗光合作用消耗的CO2的来源是         。
   (3)黑暗阶段三角瓶内CO2浓度上升最快时的速率为         μL·L-1·h-1,之后CO2浓度上升速率降低,原因是         。
   (4)培养箱和三角瓶中CO2浓度在较短时间内难以达到一致,产生这种差异的主要原因是        。
27.(16分)某种性染色体组成为XY型的动物,其眼色有深红、猩红和无色三种,基因控制情况未知。回答以下问题:
   (1)如控制眼色的基因位于常染色体上,且由一对等位基因A—a控制,纯合的深红眼个体与纯合的无色眼个体交配,F1均为猩红眼,则F1随机交配所得F2的表现型及比例为    ,F2再随机交配所得F3中深红眼个体占    。(假设每代个体数足够多,下同)
   (2)如该动物的眼色由两对等位基因A—a、B—b控制,显性基因控制情况见下图所示,隐性基因控制合成的酶无活性。
       ①若这两对基因位于两对常染色体上,某深红眼个体与无色眼个体交配,F1中深红眼个体占1/4,则该深红眼亲本个体的基因型为            ,F1中深红眼个体相互交配,F2的表现型及比例为                 。
       ②若等位基因A—a位于常染色体上,B—b位于X染色体上,则该动物三种眼色对应的基因型共有        种。两猩红眼雌雄个体交配,子代出现无色眼个体,则亲本杂交组合共有        种。能产生aXb配子的深红眼雌性个体与能产生aY配子的深红眼雄性个体交配,子代中深红眼雄性个体所占比例为            。
       ③从上图信息可知,基因与生物性状之间的关系为                    。
28.(16分)甲状腺激素属于氨基酸衍生物类激素,在促进新陈代谢和发育等方面具有重要的作用,下图为甲状腺激素在细胞内的作用机制示意图,请回答与甲状腺激素相关的问题:
   PB:甲状腺激素的血浆运输蛋白 TH:甲状腺激素
   (1)促甲状腺激素释放激素的靶细胞为       ,甲状腺激素的靶细胞为       。若给小狗长期口服甲状腺激素,则小狗体内促甲状腺激素释放激素的含量将       (填“增加”、“不变”或“减少”)。
   (2)由图推测,甲状腺激素的受体在       (填部位),其直接调节的是       过程;由图可推知物质P为       (只在转录过程发挥作用,不参与DNA复制过程)。人处于寒冷环境中时,甲状腺的活动会       。
   (3)某患者体内产生一种抗体,该抗体能与甲状腺上促甲状腺激素受体特异性结合并使其失活,该病属于       ,该患者体温与正常人相比       。
29.(16分)研究人员用克隆猕猴创建糖尿病模型并探索该病的治疗方法。实验过程如下:将9只健康的克隆猕猴进行适应性饲喂2周后,随机分为甲乙两组。
|               |甲:糖尿病模型组(6只)                                           |乙:正常组(3只)                            |
|饲喂           |高糖、高脂的饲料和充足的饮水、水果,喂养4周                     |普通饲料和充足的饮水、水果                 |
|处理           |静脉注射30%的链脲佐菌素(糖尿病诱导剂)                           |不作处理                                   |
|采血           |3天后空腹采血,以后每周采2次,连续12周                          |与甲组同时段空腹采血                       |
|处理           |A组:3只猕猴动脉注射一定量的干细胞悬液                          |不作处理                                   |
|               |B组:3只猕猴动脉注射等量的生理盐水                              |                                           |
|采血           |注射后第1、6周空腹采血                                          |与甲组同时段空腹采血                       |
   (1)实验中对照组是       。
   (2)链脲佐菌素为一种广谱抗菌素,具有抗菌、抗肿瘤作用,其副作用为破坏动物体内的       细胞导致动物患上糖尿病。
   (3)实验中主要监测血液中四项基本指标:①       、②血脂、③       和C-肽等物质的含量变化。
   (4)血液中C-肽含量变化是诊断糖尿病类型的重要依据。1分子某前体蛋白在细胞的________处合成后。通过内质网以小泡形式运输到       ,在酶的作用下水解成1分子③和1分子C-肽,然后以       方式分泌到细胞外。
   (5)饲喂12周后,收集乙组中某只猕猴24小时的尿液,经防腐处理后,取尿样2毫升加入1毫升斐林试剂,水浴加热后试管中       ,空腹情况下乙组猕猴仍能使①维持在正常水平,其体液调节过程是:                            。
   (6)实验中采用干细胞移植的方法治疗糖尿病猕猴。为追踪干细胞成活、分化等情况,研究人员设计了巧妙的方法:选用正常雄性猕猴作供体,将干细胞移植到雌性糖尿病猕猴体内,干细胞中的       作为追踪的标记物。
30.(16分) 苹果酸是饮料苹果醋的成分之一。合成聚苹果酸的流程如下:
   已知:①0.1mol苹果酸与足量碳酸氢钠溶液反应能产生4.48L二氧化碳(标准状况下);
       ②苹果酸脱水能生成使溴水褪色的产物;
       ③RC≡CH+HCHORC≡C-CH2OH;
       ④RCH2BrRCH2COOH;
       ⑤X、Y都是烃,在核磁共振氢谱图上都只有1个峰。
   请回答下列问题:
   (1)A的名称是__________;C分子中的含氧官能团名称是___________________;
   (2)E的结构简式是______________________;
   (3)由F制苹果酸可能发生的有机反应类型为___________________;
   (4)下列关于苹果酸的说法中不正确的是________;
       A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
       B.1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应
       C.1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1mol H2
       D.与苹果酸具有相同官能团的同分异构体有2种
   (5)写出下列反应的化学方程式:
       ①苹果酸制备聚苹果酸:___________________________________;
       ②D生成F:_____________________________________________;
   (6)B的同分异构体中符合以下条件的有________种。
       a.能发生银镜反应;b.能与碳酸氢钠溶液反应;c.分子中不存在
31.(16分) 氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用,人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程。
   (1)最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)实验氮的固定一电解法合成氨,大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),则在电解法合成氨的过程中,应将H2不断地通入_________极(填“阴”或“阳”);向另一电极通入N2,该电极的反应式为__________________________。
   (2)目前工业合成氨的原理是:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    △H=-93.0kJ/mol。某小组进行工业合成氨的模拟研究,在1L密闭容器中,分别加入0.1mol N2和0.3mol H2。实验①、②、③中c(N2)随时间(t)的变化如图所示。
       实验②从开始到达到平衡状态的过程中,用H2表示的平均反应速率为         。与实验①相比,实验②所采用的实验条件可能为    (填字母),实验③所采用的实验条件可能为        (填字母)。
       a.增大压强    b.减小压强    c.升高温度     d.降低温度   e.使用催化剂
   (3)NCl3遇水发生水解反应,生成NH3的同时得到       (填化学式)。ClO2是广谱高效消毒剂,制备原理为NCl3+6ClO2-+3H2O=NH3↑+6ClO2+3OH-+3Cl-。若制取27g ClO2,则反应中转移电子的物质的量是              。
   (4)25℃时,将amol·L-1的氨水与bmol·L-1盐酸等体积混合,反应后溶液恰好显中性,则a     b(填“>”、“<”或“=”)。用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为      。
32.(16分)铜及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:
   (1)高温煅烧时CuS发生的反应为:____CuS+____NaCl+____ O2→____CuCl2+ _____Na2SO4,配平该反应方程式。
   (2)工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体:
       ①在步骤a中,还需要通入氧气和水,其目的是________________;
       ②在保温去铁的过程中,为使Fe3+沉淀完全,可以向溶液中加入CuO,调节溶液的pH,根据下表数据,溶液的pH应保持在___________范围;
|             |氢氧化物开始沉淀时的pH                  |氢氧化物沉淀完全时的pH                  |
|Fe3+         |1.9                                     |3.2                                     |
|Cu2+         |4.7                                     |6.7                                     |
       不用加水的方法调节溶液pH的原因是________________;
       ③进行蒸发浓缩时,要用硝酸调节溶液的pH=1,其目的是____________(结合离子方程式说明)。
   (3)通过下述图1装置可制取硫酸铜溶液(已知:2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O)。
       烧瓶内发生反应的离子方程式为____________________________________________;图2是图1的改进装置,其优点有①__________________________,②_________________________。
   (4)已知在常温下Cu2+和Fe3+在溶液中随pH变化时水解的曲线如图所示
       对图中a点的说法正确的是      (填序号)。
       ①加适量NH4C1固体可使溶液由a点沿水平方向变到Cu2+曲线上。
       ②溶液中a点和水平线在Fe 3+和Cu2+曲线上任意截点的C(H+)与c(OH-)乘积相等
       ③Fe(OH)3、Cu(OH)2在a点代表的溶液中均达到饱和
33.(16分)由于亚硝酸钠外观很像氯化钠而误作食盐使用引起中毒。某化学课外兴趣小组决定开展研究,寻求可行的方法,以鉴定某氯化钠样品中是否含有亚硝酸钠。为了解决这一问题,该小组查阅了大量的资料,对亚硝酸钠的相关信息归纳如下表:
|亚硝酸钠         |化学式为NaNO2,是亚硝酸(HNO2)的钠盐                                                                                     |
|物理             |白色至淡黄色粒状结晶或粉末,无味,易潮解,有毒,易溶于水,微溶于醇及乙醚,水溶液呈碱性,pH值约为9。密度:2.17g/cm3;熔点:|
|性质             |271℃;沸点320℃(分解)。                                                                                                  |
|化学             |氧化性:在酸性备件下能氧化KI,得到碘单质,自身被还原为NO气体                                                              |
|性质             |                                                                                                                          |
|                 |还原性:在酸性条件下能将KMnO4还原为Mn2+,自身被氧化为NO3-                                                                 |
|用途             |抗氧化剂,防锈剂                                                                                                          |
   某小组同学设计的方案如下:取少量固体,配成溶液。往溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,观察溶液是否褪色。如果溶液紫色褪去,说明该氯化钠样品中含有亚硝酸钠。
	(1)写出上述设计方案的反应原理:                。(用离子方程式表示)
    (2)亚硝酸钠溶液呈碱性的原因:                。(用化学方程式表示)
	(3)该小组同学认为他们的方案还可测定样品中亚硝酸钠的含量。具体操作步骤如下:
       a.称取一定量的样品,用25mL水溶解并置于锥形瓶中:
       b.取酸性KMnO4溶液(过量)倒入锥形瓶中,振荡;
       c.用草酸钠(Na2C2O4)溶液滴定过量的KMnO4;
       d.重复上述操作。
       	①若每次实验时用到0.2000mol/L的酸性KMnO4溶液25.00mL,为减小试验误差,从中学角度看,量取酸性KMnO4溶液适宜使用的仪器是                        。
       ②三次实验数据如下
|实验次序       |样品质量(g)         |滴定管中草酸钠溶液(浓度0.2500mol/L)                                                |
|               |                    |滴定前滴定管读数(mL)                       |滴定后滴定管读数(mL)                  |
|1              |5.0                 |0.00                                         |12.78                                   |
|2              |5.0                 |1.50                                         |14.32                                   |
|3              |5.0                 |1.25                                    |15.05                                   |
	己知:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
    计算该样品中NaNO2的质量分数___(假设该样品中只含有NaC1和NaNO2)。
   (4)根据上述信息和你所学过的化学知识,还可以设计其他实验方案以检验氯化钠样品中是否含有亚硝酸钠。试写出一种你所设计的方案(所用药品自行选择;简要写出实验操作、现象与结论、原理解释)
|实验操作                            |现象与结论                              |原理解释(用离子方程式表示)                     |
|                                    |                                        |                                                 |
34.(18分)(1)在“验证力的平行四边形定则”的实验中,先将橡皮条的一端固定在水平木板上,另一端系上带有绳套的两根细绳。实验时,需要两次拉伸橡皮条,一次是通过两细绳用两个弹簧秤互成角度地拉橡皮条,另一次是用一个弹簧秤通过细绳拉橡皮条。
       ①实验中必须保证两次橡皮筋与细绳的结点O拉到同一位置,本实验主要采用的科学方法是         。
       ②同学们在操作过程中有如下议论,其中对减小实验误差有益的说法是        。(填字母代号)
        A.两细绳必须等长          B.弹簧秤、细绳、橡皮条都应与木板平行
        C.用两弹簧秤同时拉细绳时两弹簧秤示数适当大一些
       ③当橡皮筋的活动端拉到O点时,两根细绳相互垂直,如图所示。这时弹簧测力计的读数可从图中读出,由图可读得两个相互垂直的拉力的大小分别为____N和____N。
   (2)有一个小灯泡上标有“4 V,2 W”的字样,现要描绘这个灯泡的伏安特性图线.
       ①实验前,先用多用电表粗测小电珠的电阻,应选择多用电表________倍率的电阻挡(请填写“×1”、“×10”或“×100”);调零后,将表笔分别与小灯泡的两极连接,示数如图甲所示,结果为________。
       ②实验时要求尽量减小实验误差,测量电压从零开始多取几组数据,请将图乙中实物连接成满足实验要求的测量电路.
       ③某同学根据实验得到的数据画出了该小灯泡的伏安特性曲线(如图丙所示),若用电动势为2V、内阻不计的电源给该小灯泡供电,则该小灯泡的实际功率是__________W.
35.(18分)如图所示,相距为L的两条足够长光滑平行金属导轨固定在水平面上,导轨由两种材料组成。PG右侧部分和AD左侧部分单位长度电阻均为r0,且AB=BC=CD=PQ=QH=GH=L。PG和AD之间的导轨电阻均不计,且AP=L。整个导轨处于匀强磁场中,磁场方向垂直于导轨平面向下,磁感应强度为B。质量为m、单位长度电阻为r0的导体棒在恒力F作用下从虚线AD处由静止开始运动,当运动了时导体棒开始匀速运动。
   (1)求导体棒匀速运动时的速度大小;
   (2)若导体棒运动到QH时的速度大小为v1,试计算此时导体棒的加速度和整个过程回路中产生的焦耳热。
36.(18分)如图所示,竖直面内有半径为R=1.25m的光滑四分之一圆弧PQ,其中Q点为圆弧与光滑绝缘的水平面QN相切的圆弧上的点。PQ中的QM段长L1未知,MN段长L2=5m,其所在区域有水平向右的匀强电场E,N处有一弹性挡板,物体与其相撞无能量损失。质量都为m=1kg的A、B滑块分别在P、M点上,其中B带正电,电量为q。现自由释放A,当其运动到Q点时,给B一水平向右的初速度v0=3m/s。已知A、B相碰会粘合在一起,g取10m/s2,m/s2,。
   (1)求A运动到Q点时轨道对A的支持力N的大小;
   (2)L1取某值时,滑块A能返回弧面,且有最大上升高度h,求L1和h;
   (3)L1取何值时,滑块A、B被约束在电场区域内。
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